化學反應中的可逆反應與自發反應

        每個化學反應理論上均是可逆反應。 正反應中定義物質從反應物轉換成產物。 逆反應則相反，產物轉換成反應物。 　　化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。 然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來預測是產物或反應物形成。 　　
       雖然所有的反應在一些范圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。“不可逆反應”指得是“*反應”。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在狀況下均難以逆轉反應。 　　
        另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的凈增加。自發反應（相對于非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。 　　 
        有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，酰化反應，氰化反應，加成反應,消去反應,取代反應,加聚反應,縮聚反應等。