脫硫廢水處理工藝

【資料簡(jiǎn)介】

　　脫硫廢水處理工藝
 

　　目前國(guó)內(nèi)脫硫廢水處理工藝的選定基本都依據(jù)國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。主要處理類和第二類污染物，采用的主要工藝方法為物化法，該工藝流程是以國(guó)外在我國(guó)電廠脫硫廢水處理工藝應(yīng)用的基礎(chǔ)上進(jìn)行縮放的模式。
 

　　脫硫廢水pH值一般在5～6范圍內(nèi)，呈弱酸性，此時(shí)許多重金屬離子仍有良好的溶解性。所以，脫硫廢水的處理主要是以化學(xué)、機(jī)械方法分離重金屬和其他可沉淀的物質(zhì)，如氟化物、亞硫酸鹽和硫酸鹽。調(diào)節(jié)pH值，從而使廢水能達(dá)到有關(guān)環(huán)保質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)和排放標(biāo)準(zhǔn)。沉淀分離是一種常用的金屬分離法，除活潑金屬外，許多金屬的氫氧化物的溶解度較小。故脫硫廢水一般采用加入可溶性氫氧化物，產(chǎn)生氫氧化物沉淀來(lái)分離重金屬離子。值得注意的是，由于在不同的pH值下，金屬氫氧化物的溶度積相差較大，故反應(yīng)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格控制其pH值。

　　在脫硫廢水處理中，一般控制pH值8.5～9.0之間，在這一范圍內(nèi)可使一些重金屬，如鐵、銅、鉛、鎳和鉻生成氫氧化物沉淀。國(guó)內(nèi)普遍使用調(diào)節(jié)pH值和重金屬離子形成氫氧化物沉淀的藥劑為氫氧化鈉(NaOH)或者氫氧化鈣(Ca(OH)2)；NaOH可直接從市場(chǎng)采購(gòu)；Ca(OH)2則需要市場(chǎng)采購(gòu)石灰粉進(jìn)行配置，工藝相對(duì)復(fù)雜。但使用Ca(OH)2的優(yōu)勢(shì)是，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生CaF2、CaSO3、CaSO4沉淀物，以分離氟化物、亞硝酸鹽、硫酸鹽等鹽類物質(zhì)。采用Steinmuller技術(shù)的波蘭RAFAKO公司認(rèn)為，使用Ca(OH)2溶液，通過(guò)加絮凝劑、助凝劑還可沉淀CaCl2，分離Cl-。而*的原因，困擾濕法脫硫工藝的要難題是Cl-的去除。所以用Ca(OH)2調(diào)節(jié)脫硫廢水pH值是*選擇。
 

　　對(duì)于汞、銅等重金屬，一般采用加入可溶性硫化物如硫化鈉(Na2S)，以產(chǎn)生Hg2S、CuS等沉淀，這兩種沉淀物質(zhì)溶解度都很小，溶度積數(shù)量在10-40～10-50之間。而Na2S本身的毒性會(huì)給污泥的培養(yǎng)以及操作運(yùn)行人員帶來(lái)不利影響。而國(guó)內(nèi)目前普遍采用15%TMT溶液(Trimer2cap to-s-trianzin)替代Na2S來(lái)沉淀汞、重金屬等，取得比較好的效果。用于混凝劑的藥劑為復(fù)合鐵(硫酸氯鐵FeClSO4)；用于助凝劑的藥劑為PAM(聚丙烯酰胺)；用于調(diào)節(jié)pH出水的藥劑為鹽酸(HCl)。這些工藝操作相對(duì)簡(jiǎn)單，也是目前國(guó)內(nèi)脫硫廢水處理工藝的主流。
 

　　添加上述藥劑的廢水在綜合反應(yīng)槽中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。綜合反應(yīng)槽共分3格，由pH調(diào)整槽、反應(yīng)槽及絮凝槽連通構(gòu)成，分別完成廢水的pH調(diào)整、沉淀反應(yīng)和混凝澄清。澄清器主要用于沉淀前設(shè)備反應(yīng)生成的絮體，由于絮體密度較小，沉降性能較差，因此澄清器采用較低的上升流速和較長(zhǎng)的停留時(shí)間。澄清池的排泥方式為間斷排泥，泥渣通過(guò)泥渣泵外排。設(shè)計(jì)排泥時(shí)間一般為每天6～8h。
 

　　從目前國(guó)內(nèi)濕法脫硫廢水處理運(yùn)行狀況看，經(jīng)上述處理工藝處理后重金屬離子以及氟離子均能穩(wěn)定達(dá)標(biāo)排放,但SS和COD往往不能穩(wěn)定達(dá)標(biāo)排放。脫硫廢水處理出水COD不達(dá)標(biāo)原因主要是廢水中COD濃度高(煤質(zhì)和石灰石產(chǎn)地不同，濃度也不同)。有的廢水COD濃度400mg/L，采用物化法的去除率一般只有45～55%，因此往往超標(biāo)。SS濃度超標(biāo)主要原因是澄清和污泥濃縮池合建，當(dāng)污泥處置不及時(shí)，澄清污泥濃縮池中污泥界面上升造成沉降時(shí)間不足引起SS超標(biāo)排放。