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20噸鍋爐煙氣除塵 脫硫 脫銷
閱讀：8042發布時間：2015-5-28
20噸鍋爐煙氣除塵脫硫脫銷
鍋爐煙氣→布袋除塵→雙堿法脫硫建→SCR脫銷
布袋除塵器是一種干式濾塵裝置。濾料使用一時間后，由于篩濾、碰撞、滯留、擴散、靜電等效應，濾袋表面積聚了一層粉塵，這層粉塵稱為初層，在此以后的運動過程中，初層成了濾料的主要過濾層，依靠初層的作用，網孔較大的濾料也能獲得較的過濾效率。隨著粉塵在濾料表面的積聚，除塵器的效率和阻力都相應的增加，當濾料兩側的壓力差大時，會把有些已附著在濾料上的細小塵粒擠壓過去，使除塵器效率下降。另外，除塵器的阻力過會使除塵系統的風量下降。因此，除塵器的阻力達到一定數值后，要及時清灰。清灰時不能破壞初層，以效率下降。
鈉堿法濕法脫硫原理
NaOH溶液吸收SO2并副產亞硫酸鈉的過程分為以下幾步：
吸收
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O（1）
Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3（2）
以上兩式總反應為：
NaOH+SO2→NaHSO3（3）
反應（2），反應（1）生成的Na2SO3仍具有脫除SO2的能力，但反應（2）和反應（3）生成的NaHSO3則不再具有脫除SO2的能力。反應（1），當液中主要含Na2SO3，即脫硫反應主要按（1）式進行時，是2.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2，NaOH的消耗量將多一倍；反應（3），當液中主要含NaHSO3，即脫硫反應主要按（3）式進行時，是1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2，NaOH的消耗量僅為前者的1/2。根據以上原理，的脫硫系統用NaOH脫除SO2后，將主要以NaHSO3的形式，即基本上1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2。這一點對降脫硫是非常的。
中和
副產Na2SO3時，吸收液要進行中和處理。中和處理的目的是將吸收液中的NaHSO3中和為Na2SO3，即：
NaHSO3+NaOH→Na2SO3+H2O（4）
鈉堿與氨相比，由于陽離子是非揮發性的，不存在吸收劑在洗滌過程中揮發產生氨霧問題，與鉀堿相比，，而且，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的溶解度特性適宜于加熱解析過程。
SNCR脫硝的核心是NH3在溫下與NOx發生氧化還原反應；SCR脫硝的核心是利用NH3在催化條件下與NOx發生氧化還原反應，那么，我們能否找到一種還原劑及其生產，使它具有比NH3的反應活性，既不需要催化劑，也不需要太的反應溫度，而能夠與NOx發生氧化還原反應而達到脫硝的目的
鍋爐煙氣→布袋除塵→雙堿法脫硫建→SCR脫銷
布袋除塵器是一種干式濾塵裝置。濾料使用一時間后，由于篩濾、碰撞、滯留、擴散、靜電等效應，濾袋表面積聚了一層粉塵，這層粉塵稱為初層，在此以后的運動過程中，初層成了濾料的主要過濾層，依靠初層的作用，網孔較大的濾料也能獲得較的過濾效率。隨著粉塵在濾料表面的積聚，除塵器的效率和阻力都相應的增加，當濾料兩側的壓力差大時，會把有些已附著在濾料上的細小塵粒擠壓過去，使除塵器效率下降。另外，除塵器的阻力過會使除塵系統的風量下降。因此，除塵器的阻力達到一定數值后，要及時清灰。清灰時不能破壞初層，以效率下降。
鈉堿法濕法脫硫原理
NaOH溶液吸收SO2并副產亞硫酸鈉的過程分為以下幾步：
吸收
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O（1）
Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3（2）
以上兩式總反應為：
NaOH+SO2→NaHSO3（3）
反應（2），反應（1）生成的Na2SO3仍具有脫除SO2的能力，但反應（2）和反應（3）生成的NaHSO3則不再具有脫除SO2的能力。反應（1），當液中主要含Na2SO3，即脫硫反應主要按（1）式進行時，是2.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2，NaOH的消耗量將多一倍；反應（3），當液中主要含NaHSO3，即脫硫反應主要按（3）式進行時，是1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2，NaOH的消耗量僅為前者的1/2。根據以上原理，的脫硫系統用NaOH脫除SO2后，將主要以NaHSO3的形式，即基本上1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO2。這一點對降脫硫是非常的。
中和
副產Na2SO3時，吸收液要進行中和處理。中和處理的目的是將吸收液中的NaHSO3中和為Na2SO3，即：
NaHSO3+NaOH→Na2SO3+H2O（4）
鈉堿與氨相比，由于陽離子是非揮發性的，不存在吸收劑在洗滌過程中揮發產生氨霧問題，與鉀堿相比，，而且，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的溶解度特性適宜于加熱解析過程。
SNCR脫硝的核心是NH3在溫下與NOx發生氧化還原反應；SCR脫硝的核心是利用NH3在催化條件下與NOx發生氧化還原反應，那么，我們能否找到一種還原劑及其生產，使它具有比NH3的反應活性，既不需要催化劑，也不需要太的反應溫度，而能夠與NOx發生氧化還原反應而達到脫硝的目的
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