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旋流板脫硫塔脫硫原理
閱讀：6259發布時間：2014-3-3
旋流板脫硫塔脫硫原理
旋流板塔中，SO2的化學吸收反應因吸收劑的不同而不同。目前，在旋流板塔脫硫中應用的脫硫劑有石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）及燒堿（NaOH）。
（1）以CaO為脫硫劑。當以CaO為脫硫劑時，旋流板塔內將發生如下的化學吸收反應：
石灰消化反應
CaO＋H2O→Ca(OH)2 ⑴
Ca(OH)2吸收SO2的化學反應
Ca(OH)2＋SO2→CaSO3 1/2H2O＋1/2H2O ⑵
Ca(OH)2＋CO2→CaCO3＋H2O ⑶
CaCO3＋SO2＋1/2H2O→CaSO3 1/2H2O＋CO2 ⑷
CaSO3 1/2H2O＋SO2＋1/2H2O→Ca(HSO3) ⑸
由于煙氣中含有過剩的氧，還會發生亞硫酸鹽氧化反應：
2CaSO3·1/2H2O＋O2＋3H2O→2CaSO4 2H2O ⑹
由于煙氣中過剩氧少，一般為4左右，能發生氧化反應的亞硫酸鈣少，大部分的亞硫酸鈣（約95以上）并未發生氧化反應。
（2）應用“雙堿”法脫除SO2。采用“雙堿”法，既提了SO2的吸收效率，又降了吸收劑的。其原理如下：采用*堿燒堿（NaOH）吸收SO2，再用二堿石灰漿液（Ca(OH)2）進行再生，再生后的NaOH堿液可繼續循使用。其化學反應如下：
化學吸收SO2
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O ⑺
由于煙氣中含有氧氣，將會進行亞硫酸鈉氧化反應
Na2SO3＋1/2O2→Na2SO4 ⑻
同樣，未發生氧化反應的亞硫酸鈉占95以上。
再生反應
Na2SO3＋Ca(OH)2→2NaOH＋CaSO3 1/2H2O↓ ⑼
由于氧化副反應生成的Na2SO4難以再生，使燒堿（NaOH）的消耗量有所增加，需不斷向系統補充少量的燒堿（NaOH）（大約為3～5）
（3）以Na2CO3作吸收劑。吸收劑Na2CO3在溫下吸收煙氣中的SO2，同時生成Na2SO3，Na2SO3還可繼續吸收SO2而生成NaHSO3。NaHSO3是酸式鹽，不具有吸收SO2的能力。其化學反應如下：
2Na2CO3＋SO2＋H2O→2NaHCO3＋Na2SO3 ⑽
2NaHCO3＋SO2→Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ⑾
Na2SO3＋SO2＋H2O→2NaHSO3 ⑿
吸收開始時，主要按⑽、⑾式進行反應生成Na2SO3，而后Na2SO3繼續吸收SO2生成酸式鹽NaHSO3，實際吸收反應按⑿式進行。
由于煙氣中含有過剩氧，也會引起如下的氧化反應：
Na2SO3＋1/2O2→Na2SO4
在一般情況下，循吸收液中含有Na2SO3和Na2SO4，但Na2SO4的含量少。因而吸收液的主要成分是Na2SO3和NaHSO3。在此吸收液中，*能吸收SO2的是NaSO3。當吸收液全部是Na2SO3時，對SO2的吸收能力zui大；當吸收液中的Na2SO3全部轉化成NaHSO3時，對SO2的吸收能力為0。
（4）以NaOH作脫硫劑。以NaOH為吸收劑，吸收SO2反應如下：
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O ⒀
Na2SO3＋SO2＋H2O→2NaHSO3 ⒁
以NaOH為脫硫劑與以Na2CO3為吸收劑基本上相同，不再贅述。
外廠商之所以采用鈉堿法脫硫，主要原因是其脫硫效率（90～95）；可獲得濃度SO2和冰晶石等副產物；吸收液還可再生，再生后的吸收液可循使用等。我廠商采用鈉堿法脫硫，并非是為了獲得濃度的SO2和冰晶石副產物，而是以CaO為吸收劑時*工藝過程條件不掌握而造成脫硫塔結垢。
1.2氣液傳質脫硫機理及除塵機理
鍋爐煙氣經文丘里喉管降溫增濕，從塔底以切線方向進入塔內向上螺旋流動。石灰漿液由石灰漿液循系統進入塔內噴灑在旋流板中心的盲板上，后被盲板分配到旋流板的各個葉片上形成薄層液膜，并被導流旋轉的氣流（7～8m/s）噴散成液滴，液滴粒徑為40～60μm，單位液體表面積增加了2600倍。液滴隨氣流旋轉運動，在離心力的作用下，被甩塔的內壁，形成沿塔內壁旋轉向下流動的水膜，在離心力的作用下，煙塵甩塔的內壁上，煙塵被潤濕，質量增加，隨水膜一起向下流動。從葉片直塔底，液體以細滴狀態穿過氣相與氣體接觸，進行SO2和石灰漿的氣液傳質過程，傳熱、傳質強度較大。在此過程中，煙氣中氣體SO2溶于石灰漿液滴成為溶解性SO2，后被活性組分Ca(OH)2吸收，生成CaSO3 1/2H2O。吸收后的石灰漿液滴被煙氣的離心力甩塔的內壁，靠重力作用，隨同被潤濕的煙塵及水膜一同下降并進入灰水分離系統分離灰渣，灰水中主要含有大量的CaSO3 1/2H2O、未發生化學吸收反應的Ca(OH)2、煙塵及少量的CaSO4 2H2O。凈化后的煙氣經汽水分離系統除霧后到中。旋流板塔盤上，氣液接觸的模型如圖1所示。
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